Амедео Авогадро , у целости Лорензо Романо Амедео Карло Авогадро, гроф од Кварење и Серета , (рођ Августа 9, 1776, Торино, у Краљевини Сардинији и Пијемонту [Италија] - умро 9. јула 1856, Торино), италијански математички физичар који је показао оно што је постало познато као Авогадров закон који, под контролисаним условима температура и притиска , једнаке запремине гасова садрже једнак број молекула.
Авогадро је био син Филиппа Авогадра, цонте ди Куарегна е Церрето, угледног адвоката и сенатора у северном делу Пијемонта Италија . Авогадро је дипломирао правну науку 1792. године, али се адвокатуром није бавио тек након што је докторирао у црквено закона четири године касније. 1801. постао је секретар префектуре Еридано.
Почев од 1800. године Авогадро се приватно бавио математиком и стање , а своја рана истраживања усредсредио је на електричну енергију. 1804. постао је дописни члан Академије наука у Торину, а 1806. постављен је на место демонстранта на факултету академије. Три године касније постао је професор природне филозофије на Краљевском колеџу у Верцеллију, а ту функцију је обављао до 1820. године када је прихватио прву катедру за математичку физику на Универзитету у Торину. Због грађанских немира у Пијемонту, универзитет је затворен и Авогадро је изгубио столицу у јулу 1822. Катедра је поново успостављена 1832. године и понуђена француском математичком физичару Аугустин-Лоуису Цауцхију. Годину дана касније Цауцхи је отишао у Праг, а 28. новембра 1834. Авогадро је поново именован.
Авогадро је углавном упамћен по својој молекули хипотеза , први пут наведено 1811. године, у којем је тврдио да су једнаке запремине свих гасова истовремено температура и притиска садрже исти број молекула. Ову хипотезу је даље користио да објасни француског хемичара Јосепх-Лоуис Гаи-Луссац Закон комбиновања запремина гасова (1808) претпостављајући да се основне јединице елементарних гасова могу стварно делити током хемијских реакција. Такође је омогућио израчунавање молекуларне тежине гасова у односу на неки изабрани стандард. Авогадро и његови савременици обично су користили густину гаса водоника као стандард за поређење. Тако се показало да постоји следећа веза:Тежина 1 запремине гаса или паре/Тежина 1 запремине водоника=Тежина 1 молекула гаса или паре/Тежина 1 молекула водоника
разлика између брзине и брзине
Да би разликовао атоме и молекуле различитих врста, Авогадро је усвојио термине који укључују интегришући молекул (молекул а једињење ), саставни молекул (молекул елемента) и елементарни молекул (атом). Иако су његови гасовити елементарни молекули били претежно двоатомни, такође је препознао постојање монатомских, триатомских и тетратомских елементарних молекула. 1811. обезбедио је тачну молекуларну формулу за воду, азотни и азотни оксиди, амонијак, угљен-моноксид и хлороводоник . Три године касније описао је формуле за угљен-диоксид, угљен-дисулфид, сумпор-диоксид и водоник-сулфид. Такође је применио своју хипотезу на метале и доделио је атомске тежине до 17 металних елемената на основу анализе појединих једињења да су формирали. Међутим, његове референце на метални гасови можда заправо одложио прихватање хемичара његових идеја. 1821. понудио је исправну формулу за алкохол (Ц.дваХ.6О) и за етер (Ц.4Х.10ИЛИ).
Приоритет над тим ко је заправо увео молекуларну хипотезу о гасовима оспораван је током већег дела 19. века. Авогадров захтев се првенствено ослањао на његове поновљене изјаве и пријаве. Други су ову хипотезу приписивали француском природном филозофу Андре-Марие Ампере , који је сличну идеју објавио 1814. Многи фактори објашњавају чињеницу да је Авогадрова хипотеза углавном била игнорисана до после његове смрти. Прво, разлика између атома и молекула уопште није била схваћена. Даље, како се сматрало да се слични атоми међусобно одбијају, постојање полатомских елементарних молекула изгледало је мало вероватно. Авогадро је такође математички представио своја открића на начине који су познатији физичарима него хемичарима. Размотрите, на пример, његов предложени однос између специфична топлота од а једињење гас и његови хемијски састојци: ц два= стр 1 ц 1два+ стр два ц двадва+ итд.
која је престоница уједињеног краљевства
(Ево ц , ц 1, ц два, итд., представљају специфичне топлоте при константној запремини сложеног гаса и његових састојака; стр 1, стр дваитд., представљају бројеве молекула сваке компоненте у реакцији). На основу експерименталних доказа, Авогадро је утврдио да је специфична топлота гаса у константној запремини пропорционална квадратном корену његове привлачне снаге за топлоту. 1824. израчунао је истинито афинитет за топлоту гаса тако што се квадрат његове специфичне топлоте подели густином. Резултати су се кретали од 0,8595 за кисеоник до 10,2672 за водоник и нумерички редослед афинитети поклопило се са електрохемијском серијом, која је елементе пописала по редоследу њихове хемијске реактивности. Математичком поделом афинитета елемента према топлоти и афинитета његовог изабраног стандарда, кисеоника, резултирало је оним што је назвао бројем афинитета елемента. Између 1843. и пензионисања 1850. године, Авогадро је написао четири мемоара о атомским запреминама и одредио бројеве афинитета за елементе који користе атомске запремине према методи независној од свих хемијских разматрања - тврдња која хемичарима није била привлачна.
Авогадро се оженио Фелицитом Маззе из Биелле 1815; заједно су имали шесторо деце. Кућни, марљив и скроман, ретко је напуштао Торино. Његов минималан контакт са истакнутим научницима и навика да наводи властите резултате повећали су његову изолацију. Иако је 1845. тврдио да је његова молекуларна хипотеза за одређивање атомске тежине био широко прихваћен, у то време је још увек постојала знатна забуна око концепта атомских тежина. Авогадрова хипотеза почела је да добија широку привлачност међу хемичарима тек након његовог сународника и колеге научника Станислао Цанниззаро је своју вредност показао 1858. године, две године након Авогадрове смрти. Многе пионирске идеје и методе Авогадра предвиђале су каснији развој у физичкој хемији. Његова хипотеза се сада сматра законом, а вредност позната као Авогадров број (6.02214076 × 102. 3), број молекула у молекулу грама, или кртица , било које супстанце, постала је темељна константа Физика .
Амедео Авогадро Амедео Авогадро. Од Историја хемије Ф. Ј. Мооре (МцГрав-Хилл Боок Цомпани, Њујорк, 1918)
Copyright © Сва Права Задржана | asayamind.com