Схватите хемију која стоји иза онога што чини шибицу лаганом Сазнајте о хемији паљења шибице. Америчко хемијско друштво (издавачки партнер Британнице) Погледајте све видео записе за овај чланак
Сагоревање , хемијска реакција између супстанци, обично укључујући кисеоник и обично праћена стварањем топлота и светлост у облику пламен . Брзина или брзина комбиновања реактаната су високи, делом због природе саме хемијске реакције, а делом због тога што се генерише више енергије него што може да исцури у околни медијум, што резултира да температура реактаната се подиже да би се реакција још више убрзала.
којим језиком говори Салвадор
Познати пример реакције сагоревања је упаљена шибица. Када се погоди шибица, трење загрева главу до температуре на којој хемикалије реагују и генеришу више топлоте него што може да изађе у ваздух, а оне горети пламеном. Ако ветар одува топлоту или су хемикалије влажне, а трење не повисује довољно температуру, шибица се гаси. Правилно запаљено, топлота из пламена подиже температуру оближњег слоја шибице и кисеоника у ваздуху суседни томе и дрво а кисеоник реагује у реакцији сагоревања. Када равнотежа између укупна топлота енергије реактаната и укупне енергије топлоте производа (укључујући стварну топлоту и светлост која се емитује) достигнуте, сагоревање се зауставља. Пламен може да се одреди састав и сложена структура; за њих се каже да су мултиформни и способни су да постоје на прилично ниским температурама, као и на изузетно високим температурама. Емисија светлости у пламену настаје због присуства побуђених честица и обично наелектрисаних атома и молекула и електрона.
колико прстенова имају њујоршки гиганти
Сагоревање обухвата велика разноликост појава са широком применом у индустрији, наукама, професијама и кући, а апликација се заснива на знању о стање , хемија , и механика; њихова повезаност постаје нарочито очигледна у лечењу пламена размножавање .
Генерално, сагоревање је једна од најважнијих хемијских реакција и може се сматрати врхунским кораком у оксидација одређених врста супстанци. Иако се некада сматрало да је оксидација само комбинација кисеоника са било којим једињење или елемента, значење речи је проширено тако да укључује било коју реакцију у којој атоми губе електроне, чиме постају оксидисани. Као што је истакнуто, у било ком процесу оксидације оксиданс узима електроне из оксидирајуће супстанце, чиме сам постаје редукован (добија електроне). Свака супстанца уопште може бити оксидационо средство. Али ове дефиниције, довољно јасне када се примене на атомску структуру да би се објасниле хемијске реакције, нису толико јасно примењиве на сагоревање, које остаје, генерално говорећи, врста хемијске реакције која укључује кисеоник као оксидационо средство, али је компликована чињеницом да процес укључује друге врсте реакција, као и чињеницом да се одвија необично брзим темпом. Даље, већина пламена има део у својој структури у којем се уместо оксидације јављају реакције редукције. Ипак, главни догађај сагоревања је често комбиновање запаљивог материјала са кисеоником.
Copyright © Сва Права Задржана | asayamind.com