Сазнајте више о концепту енталпије, егзотермних и ендотермних реакција Преглед енталпије. Енцицлопӕдиа Британница, Инц. Погледајте све видео записе за овај чланак
Енталпија , збир унутрашње енергије и умножак притиска и запремине термодинамичког система. Енталпија је својство или функција стања налик на енергију - има димензије енергије (и тако се мери у јединицама џула или ергс), а његову вредност у потпуности одређује температура , притиска , и састав система а не његовом историјом. У симболима, енталпија, Х. , једнак је збиру унутрашње енергије, ИС , и умножак притиска, П. , и запремина, В. , система: Х. = ИС + ПВ .
Према закон очувања енергије , промена унутрашње енергије једнака је топлота пренет у систем, умањен за посао који је обавио. Ако је једини урађени посао промена запремине при константном притиску, промена енталпије је тачно једнака топлоти која се преноси у систем. Када материјалу треба додати енергију да би је променио фаза од течности до гаса, та количина енергије назива се енталпија (или латентна топлота ) испаравања и изражава се у јединицама џула по кртица . Остали фазни прелази имају сличне повезане енталпијске промене, попут енталпије (или латентне топлоте) фузије за промене из чврсте у течност. Као и код осталих енергетских функција, није погодно нити потребно одредити апсолутне вредности енталпије. За сваку супстанцу стање нулте енталпије може бити неко прикладно референтно стање.
