Хидролиза , у хемија и физиологија, реакција двоструког разлагања са воде као један од реактаната. Дакле, ако је а једињење представљен је формулом ОД у којима ДО и Б. су атоми или групе и вода је представљена формулом ХОХ, реакција хидролизе може бити представљена реверзибилном хемијском једначином ОД + ХОХ ⇌ ДО Х + Б. ОХ. Реактанти који нису вода и производи хидролизе могу бити неутрални молекули, као у већини хидролиза које укључују органски састојци; састојци органског порекла , или јонски молекули, као код хидролиза соли, киселина и база.
хидролиза естра Реакција метил ацетата и воде која показује хидролизу естра. Енцицлопӕдиа Британница, Инц.
27 књига новог завета
Хидролиза која укључује органске једињења може се илустровати реакцијом воде са естер а карбоксилне киселине ; сви такви естри имају општу формулу Р. ЦО - О томе Р. ', у којима Р. и Р. ′ Комбинују групе (на пример, ако Р. и Р. ′ Оба представљају метилну групу, ЦХ3, естар је метил ацетат). Хидролиза укључује неколико корака, од којих је најспорији стварање ковалентне везе између атома кисеоника молекула воде и атома угљеника естра. У следећим корацима, који су врло брзи, веза угљеник-кисеоник естра се прекида и јони водоника се одвајају од првобитног молекула воде и везују за рађајући молекул алкохола. Цела реакција је представљена једначином Р. ЦО - О томе Р. ′ + ХдваО → Р. ЦО - ОХ + Р. ′ ―ОХ,у којима Р. ЦО ― ОХ означава молекул карбоксилне киселине, Р. ′ ―ОХ означава молекул алкохола, а цртице представљају ковалентне везе које се прекидају или стварају током реакције.
Откријте науку која стоји иза тога како људски дигестивни систем разграђује угљене хидрате, протеине и масти. Коришћењем хемије објаснити како људи варе угљене хидрате, протеине и масти. Америчко хемијско друштво (издавачки партнер Британнице) Погледајте све видео записе за овај чланак
како се гласи прво име познатог писца Хемингваиа
Карактеристична карактеристика хидролизе естри а од већине других органских једињења је да трећа супстанца, обично киселина или база, повећава брзину одвијања хемијске промене. У биохемијском процесу варења, ензими које лучи дигестивног тракта катализују хидролизу сложених молекула у облике које телесни организми могу асимилирати . Протеини се разлажу на аминокиселине, масти на масне киселине и глицерол и скроба и сложених шећера до глукозе и других једноставних шећера; ензими као што су липазе, амилазе и протеиназе катализују хидролизу масти, угљених хидрата и протеина.
Хидролиза која укључује јонска једињења може се илустровати хемијским променама које се јављају у воденом раствору решење соли натријум ацетата. У решењу, јонски саставнице соли (ацетатни јон и натријум јон) одвојен; молекули воде се комбинују са ацетатним јонима да би створили јоне сирћетне киселине и хидроксида. Сирћетна киселина се реверзибилно дисоцира на ацетатне јоне и јоне водоника, али само у врло малој мери, тако да је јонски садржај раствора углавном натријум и хидроксидни јони. Дакле, решење показује основна својства (тј. Црвени лакмус папир постаје плаво).
