Кетон , било која класа органски састојци; састојци органског порекла карактерише присуство карбонилне групе у којој је атом угљеника ковалентно везан за атом кисеоника. Преостале две везе су са осталим атомима угљеника или угљоводоничним радикалима (Р):
имајући и мушке и женске органе
оксидација алкохола Алкохоли се могу оксидирати дајући алдехиде, кетоне и карбоксилне киселине. Оксидација органских једињења генерално повећава број веза од угљеника до кисеоника и може смањити број веза са водоником. Енцицлопӕдиа Британница, Инц.
Кетон једињења имају важна физиолошка својства. Има их у неколико шећера и у једињењима за медицинску употребу, укључујући природне и синтетички стероидни хормони. Молекули антиинфламаторног средства кортизон садрже три кетонске групе.
Само се мали број кетона производи у великој мери у индустрији. Могу се синтетизовати широким спектром метода, а због једноставности припреме, релативне стабилности и високе реактивности, готово су идеални хемијски међупродукти. Многа сложена органска једињења се синтетишу користећи кетоне као градивне блокове. Највише се користе као растварачи, посебно у индустрији која производи експлозиве, лакове, боје и текстила . Кетони се такође користе у штављењу, као конзерванси и у хидрауличним течностима.
Најважнији кетон је ацетон (ЦХ3ЦРВЕНО3), течност слаткастог мириса. Ацетон је једно од ретких органских једињења у којем је бескрајно растворљиво воде (тј. растворљив у свим пропорцијама); такође раствара многа органска једињења. Из тог разлога - и због ниске тачке кључања (56 ° Ц [132,8 ° Ф]), што га чини лакшим за уклањање испаравањем када више није потребно - једно је од најважнијих индустријских растварача, које се користи у таквим производима као боје, лакови, смоле , премази и средства за уклањање лакова.
Назив кетона добијен је од Међународне уније за чисту и примењену хемију (ИУПАЦ) тако што се као родитељ бира најдужи ланац атома угљеника који садржи карбонилну групу. Матични ланац је нумерисан од краја што даје карбонилном угљенику мањи број. Суфикс -е надређеног алкана се мења у -оне да би показао да је једињење је кетон. На пример, ЦХ3ЦХдваЦРВЕНОдваЦХ (ЦХ3)дваје назван 5-метил-3-хексанон. Најдужи ланац садржи шест атома угљеника и нумерисање угљеника мора почети на крају, што даје мањи број карбонилном угљенику. Карбонилна група је на угљенику 3, а метилна група на угљенику 5. У цикличним кетонима, нумерисање атома прстена започиње карбонилним угљеником као бројем 1. Уобичајени називи кетона су изведени тако што се свака угљеникова група везана за угљеник као посебна реч иза које следи реч кетон.
Најједноставнији кетон, ЦХ3ЦРВЕНО3, чије је ИУПАЦ име 2-пропанон, готово увек се назива заједничким именом, ацетон, које је изведено из чињенице да је први пут припремљен загревањем калцијумове соли сирћетне киселине.
постоји ли пут свиле и даље
Кетони су високо реактивни, мада мање од алдехиди , са којом су уско повезани. Већина њихове хемијске активности резултат је природе карбонилне групе. Кетони се лако подвргавају широком спектру хемијских реакција. Главни разлог је тај што је карбонилна група високо поларна; тј. има неравномерну расподелу електрона. Ово даје атому угљеника делимично позитивно наелектрисање, чинећи га подложним нападу нуклеофила, врста које привлаче позитивно наелектрисани центри. Типичне реакције укључују оксидација-редукција и нуклеофилни додатак. Поларитет карбонилне групе утиче и на физичка својства кетона.
Секундарни алкохоли се лако оксидирају у кетоне (Р.дваЦХОХ → Р.дваЦО). Реакција се може зауставити у фази кетона, јер су кетони генерално отпорни на даљу оксидацију. Оксидација секундарног алкохола у кетон може се постићи многим оксидационим агенсима, најчешће хромном киселином (ХдваЦрО4), пиридинијум хлорохромат (ПЦЦ), калијум перманганат (КМнО4), или манган-диоксид (МнОдва). Уз неколико изузетака (попут оксидативног цепања циклохексанона, Ц.6Х.10О, до адипинске киселине, ХОдваЦ [ЦХдва]4ШТАдваХ, једињење које се користи за добијање најлона -6,6), оксидација кетона није синтетички корисна.
богиња победе у грчкој митологији
Обрада ароматичног угљоводоника са ацил халидом или анхидридом у присуству катализатора који се састоји од Луисове киселине (тј. Једињења способног да прихвати електронски пар), најчешће алуминијум хлорида (АлЦл3), даје арил алкил или диарил кетон (АрХ → АрЦОР или АрЦОАр ′), где Ар представља ароматични прстен. Ова реакција је позната као Фриедел-Црафтсова ацилација. 
Нитрили (РЦН) реагују са Григнардовим реагенсима да би произвели кетоне, следећи хидролиза (РЦН + Р′МгКс → РЦОР ′). 
Кетони који поседују α-водонике могу често бити подвргнути реакцијама алдола (такође названим алдол кондензација) употребом одређених техника. Реакција се често користи за затварање прстенова, у том случају један угљеник даје карбонилну групу, а други угљенику α-водоник. Пример је синтеза 2-циклохексенона. У овом примеру, производ алдол трпи губитак Х.дваО да би се добио α, β-незасићени кетон. 
