Криптон (Кр) , хемијски елемент, ретки гас групе 18 (племенити гасови) периодног система, који формира релативно мало хемијска једињења . Отприлике три пута тежи од ваздуха, криптон је без боје, мириса, укуса и монатом. Иако су трагови присутни у метеоритима и минерали , криптона је обилније у Земљиној атмосфери, која садржи 1,14 запреминских делова криптона. Елемент су открили 1898. године британски хемичари Сир Виллиам Рамсаи и Моррис В. Траверс у остатку који је остао након што је узорак течног ваздуха готово у потпуности прокључао.
криптон Својства криптона. Енцицлопӕдиа Британница, Инц.
чиме се Марилин Монрое бавила за живот
| атомски број | 36 |
|---|---|
| атомска маса | 83,798 |
| тачка топљења | -157,4 ° Ц (-251,3 ° Ф) |
| тачка кључања | -153,4 ° Ц (-244,1 ° Ф) |
| густина (1 атм, 0 ° Ц [32 ° Ф]) | 3.733 г / литар (0,049 унца / галон) |
| оксидациони бројеви | 0, 2 |
| електронска конфигурација | (Ар) 3 д 104 с два4 стр 6 |
Зато што је његова тачка кључања (-153,4 ° Ц или -244,1 ° Ф) за око 30-40 ° Ц (50-70 ° Ф) виша од оне главне саставнице ваздуха, криптон се фракционом дестилацијом лако одваја од течног ваздуха; акумулира се заједно са ксеноном у најмање испарљивом делу. Ова два гаса се даље пречишћавају адсорпцијом на силикагелу, поновном дестилацијом и проласком преко врућег метала титанијума, који уклања све нечистоће, осим осталих племенитих гасова.
Криптон се користи у одређеним електричним и флуоресцентним лампама и у батеријској лампи која се користи у фотографирању брзих слика. Радиоактивни криптон-85 је користан за откривање цурења у затвореним контејнерима, при чему се излазни атоми откривају њиховим зрачењем. Криптон је добио име из грчке речи криптос , сакривен.
Када струја струје прође кроз стаклену цев која садржи криптон при ниском притиску, емитује се плавкасто бела светлост. Таласна дужина наранџасто-црвене компоненте светлости коју емитује стабилни криптон-86, због своје крајње оштрине, служила је од 1960. до 1983. године као међународни стандард за мерач. (Један метар износио је 1.650.763,73 пута више од таласне дужине ове линије.)
Природни криптон је мешавина шест стабилних изотопа: криптон-84 (56,99 посто), криптон-86 (17,28 посто), криптон-82 (11,59 посто), криптон-83 (11,5 посто), криптон-80 (2,29 посто), и криптон-78 (0,36 процената). Криптон има изотопе сваког масеног броја од 69 до 101; од ових изотопа, 25 је радиоактивних и настају цепањем уранијума и другим нуклеарним реакцијама. Најдуговечнији од њих, криптон-81, има полу живот од 229.000 година. Након што је чуван неколико дана, криптон добијен нуклеарном цепањем садржи само један радиоактивни изотоп, криптон-85, који има период полураспада 10,7 година, јер сви остали радиоактивни изотопи имају време полураспада 3 сата или мање.
Криптон је најлакши од племенитих гасова који се могу изоловати хемијска једињења у макроскопским количинама. Много година се сматрало потпуно нереактивним. Међутим, почетком 1960-их утврђено је да криптон реагује са елементом флуор када се оба комбинују у цеви за електрично пражњење на -183 ° Ц (-297 ° Ф); тхе једињење настао је криптон дифлуорид, КрФдва. Неколико других метода за синтезу КрФдвасу сада познате, укључујући зрачење смеша криптона и флуора ултраљубичастим зрачењем на -196 ° Ц (-321 ° Ф).
КрФдваје безбојна кристална чврста супстанца који је врло испарљив и полако се разлаже на собној температури. Ниједан други молекуларни флуорид криптона није изолован, тако да је сав криптон једињења су изведени из КрФдва, где је Кр у +2 оксидационом стању. Криптон дифлуорид је моћно оксидативно средство за флуорирање. (Његова оксидациона снага значи да извлачи електроне из других супстанци и даје им позитиван набој. Његова флуорирајућа способност значи да преноси Ф-јон другим супстанцама. Отуда је у формалном смислу оксидативно флуорисање нето резултат екстракције два електрона и додавања Ф-; ово се може сматрати еквивалентним преносу Ф.+.) КрФдваје, на пример, способан да оксидује и флуорише ксенон у КсеФ6и злато до АуФ5.
Катионска врста КрФ+и КрдваФ3+настају у реакцијама КрФдваса јаким флуорид-јонским акцепторима као што су пентафлуориди групе 15, у којима је флуоридни јон Ф-се преноси у пентафлуорид дајући сложене соли које су аналогно онима из КсеФ-адва; овде није укључена оксидација. Међу ове сложене соли спадају [КрФ+] [СбФ6-] и [КрдваФ3+] [АсФ6-]. КрдваФ3+катион је у облику слова В са атомом флуора везаним за сваки од два атома криптона и оба атома криптона везана за заједнички флуор у средини, тј. Ф (КрФ)два+.
КрФ+катион спада у тренутно најмоћније хемијске оксиданте и способан је за оксидативно флуорисање гасовитог ксенона у КсеФ5+и хлор, бром и јод пентафлуориди у ЦлФ6+, БрФ6+, а ако6+катиони. КрФ+катион се понаша као само оксидационо средство при претварању гасовитог кисеоника у О.два+.
који је постао један од најбогатијих људи у Мађарској захваљујући играчки коју је развио?
КрФ+Показано је да се катион понаша као Луисова киселина (акцептор електронске паре) према бројним Луисовим базама које су отпорне на оксидацију снажно оксидирајућим КрФ+катион на ниским температурама. Ови Левисови киселинско-базни адукти су примери ХЦНКрФ+и Ф.3ЦЦНКрФ+, који су формирани као АсФ6-соли. Такви катиони су једини познати примери везаних криптона азота . Једињење Кр (ОТеФ5)дваје једини пријављени пример једињења у коме је криптон везан за кисеоник. Нису изолована једињења у којима је криптон везан за друге елементе осим флуора, кисеоника и азота.
Клатратна једињења, у којима је елемент заробљен у кавезним структурама воде или други молекули, познати су. Не постоји двоатомни молекул криптона.
