Латентна топлота , енергија коју супстанца апсорбује или ослобађа током промене свог физичког стања (фазе) која се дешава без промене њеног температура . Латентна топлота повезана са топљењем чврсте супстанце или смрзавањем течности назива се топлота фузије ; оно што је повезано са испаравањем течности или чврсте супстанце или кондензацијом паре назива се топлота испаравања . Латентна топлота се обично изражава као количина топлота (у јединицама џула или калорија ) по молу или јединици масе супстанце која пролази кроз промену стања.
топљење коцкица леда Коцке леда се топе како им температура расте. Током топљења лед упија латентну топлоту, која се користи за промену стања воде из леда у течну. Док лед упија латентну топлоту, његова температура се не мења. Т.Тулиц / Фотолиа
На пример, када лонац од воде одржава се кључањем, температура остаје на 100 ° Ц (212 ° Ф) све док последња кап не испари, јер се сва топлота која се додаје течности апсорбује као латентна топлота испаравања и односи молекули паре који излазе. Слично томе, док се лед топи, он остаје на 0 ° Ц (32 ° Ф), а течна вода која настаје латентном топлотом фузије такође је на 0 ° Ц. Топлина топљења воде на 0 ° Ц износи приближно 334 џула (79,7 калорија) по граму, а топлота испаравања на 100 ° Ц око 2230 џула (533 калорија) по граму. Пошто је топлота испаравања толико велика, пара носи много топлотна енергија који се ослобађа када се кондензује, чинећи воду изврсном радном течношћу за топлотне моторе.
Латентна топлота произлази из рада потребног за превазилажење сила које држе заједно атоме или молекуле у материјалу. Правилна структура а кристална чврста супстанца се одржава снагама привлачења међу његовим појединачним атомима, који благо осцилирају око својих просечних положаја у кристалној решетки. Како се температура повећава, ови покрети постају све силовитији све док на тачки топљења привлачне силе више нису довољне за одржавање стабилности кристалне решетке. Међутим, мора се додати додатна топлота (латентна топлота фузије) (при константној температури) да би се постигао прелазак у још неуређеније течно стање, у којем се појединачне честице више не држе у фиксним положајима решетке, већ су слободне да се креће кроз течност. Течност се разликује од гаса по томе што су силе привлачења између честица и даље довољне за одржавање реда великог домета који течности даје степен кохезије. Како се температура даље повећава, постиже се друга прелазна тачка (тачка кључања) где поредак великог домета постаје нестабилан у односу на углавном независна кретања честица у много већој запремини коју заузима пара или гас. Још једном, мора се додати додатна топлота (латентна топлота испаравања) да би се прекинуо дуготрајни поредак течности и постигао прелазак у углавном неуређено гасовито стање.
Латентна топлота повезана је са процесима који нису промене у чврстој, течној и парној фази једне супстанце. Много чврстих супстанци постоји у различитим кристалним модификацијама, а прелази између њих углавном укључују апсорпцију или развој латентне топлоте. Процес растварања једне супстанце у другој често укључује топлоту; ако је решење процес је строго физичка промена, топлота је латентна топлота. Међутим, понекад процес прати хемијска промена, а део топлоте је онај повезан са хемијском реакцијом. Такође видети топљење.
