Азот (Н) , неметални елемент групе 15 [Ва] периодног система. То је гас без боје, мириса и укуса који је најобилнији елемент у Земљиној атмосфери и који је конституисати све живе материје.
азотна енциклопедија Британница, Инц.
| атомски број | 7 |
|---|---|
| атомска маса | 14.0067 |
| тачка топљења | -209,86 ° Ц (-345,8 ° Ф) |
| тачка кључања | -195,8 ° Ц (-320,4 ° Ф) |
| густина (1 атм, 0 ° Ц) | 1,2506 грама / литар |
| уобичајена стања оксидације | −3, +3, +5 |
| електронска конфигурација | 1 с двадва с двадва стр 3 |
Отприлике четири петине земљине атмосфере је азот, који је изолован и препознат као специфична супстанца током раних истраживања ваздуха. Царл Вилхелм Сцхееле, шведски хемичар, показао је 1772. године да је ваздух мешавина два гаса, од којих је један назвао ватрени ваздух, јер подржава сагоревање , и други смрдљиви ваздух, јер је остао након што је ваздух за ватру био потрошен. Ватрени ваздух је, наравно, био кисеоник, а гадни азот. Отприлике у исто време, азот је такође препознао шкотски ботаничар, Даниел Рутхерфорд (који је први објавио своја открића), од британског хемичара Хенри Цавендисх , и британског свештеника и научника Џозефа Пристлија, коме се са Шелеом приписује заслуга за откриће кисеоника. Каснији радови показали су да је нови гас саставни део нитрата, уобичајеног назива калијума нитрат (КНО3), и, сходно томе, француски хемичар Јеан-Антоине-Цлауде Цхаптал га је 1790. године назвао азотом. Антоине-Лаурент Лавоисиер , чије је објашњење улоге кисеоника у сагоревању на крају срушило теорију флогистона, ан погрешно поглед на сагоревање које је постало популарно почетком 18. века. Немогућност азота да одржи живот (грчки: зое ) навео је Лавоазијеа да га именује пошаст , још увек француски еквивалент азота .
у којим ћелијама се налазе митохондрији
Међу елементима, азот заузима шесто место у космичкој обилности. Земљина атмосфера састоји се од 75,51 мас.% (Или 78,09 вол.%) Азота; ово је главни извор азота за трговину и индустрију. Атмосфера такође садржи различите мале количине амонијака и амонијумових соли, као и азотне оксиде и азотна киселина (последње супстанце настају у електричним олујама и у мотору са унутрашњим сагоревањем). Слободни азот се налази у многим метеоритима; у гасовима вулкана, рудника и неких минералних извора; на сунцу; а код неких звезда и маглина.
пешчана удица основна школа пуцање адам ланза
Азот се такође јавља у минералним наслагама нитрата или шалитре (калијум нитрат, КНО3) и чиленска шалитра (натријум нитрат, НаНО3), али ове наслаге постоје у количинама које су у потпуности неадекватне за људске потребе. Још један материјал богат азотом је гвано, који се налази у пећинама слепих мишева и на сувим местима која посећују птице. У комбинацији, азот се налази у киши и тла као амонијак и амонијумове соли и у морској води као амонијум (НХ4+), нитрит (НОдва-) и нитрата (НО3-) јони. Азот представља у просеку око 16 тежинских процената органског комплекса једињења познати као протеини, присутни у свим живим организмима. Природна азота у земљиној кори је 0,3 дела на 1.000. Космичко обиље - процењено укупно богатство у универзуму - је између три и седам атома по атому силицијума, што се узима као стандард.
Индија, Русија, Сједињене Државе, Тринидад и Тобаго , а Украјина су биле првих пет произвођача азота (у облику амонијака) почетком 21. века.
Комерцијална производња азота је углавном фракционом дестилацијом течног ваздуха. Температура кључања азота је -195,8 ° Ц (−320,4 ° Ф), око 13 ° Ц (−23 ° Ф) испод нивоа кисеоника, који је због тога заостао. Азот се такође може произвести у великој мери сагоревањем угљеника или угљоводоника у ваздуху и одвајањем насталог угљен-диоксида и воде од заосталог азота. У малим размерама, чисти азот настаје загревањем баријум-азида, Ба (Н3)два. Разне лабораторијске реакције које дају азот укључују загревање амонијум нитрита (НХ4НЕдва) раствори, оксидација амонијака бром воде и оксидација амонијака врућим бакарним оксид .
ко је написао бродвејски музички „Хамилтон“?
Елементарни азот се може користити као инертна атмосфера за реакције које захтевају искључивање кисеоника и влаге. У течном стању, азот има драгоцене криогене примене; осим гасова водоник, метан, угљен моноксид, флуор и кисеоник, практично све хемијске супстанце имају занемарљив притисак паре на тачки кључања азота и, према томе, постоје као кристалне чврсте супстанце на тој температури.
У хемијској индустрији, азот се користи као превенција оксидације или другог пропадања производа, као инертни разблаживач реактивног гаса, као носач за уклањање топлоте или хемикалија и као инхибитор пожара или експлозија. У прехрамбеној индустрији гас азота се користи за спречавање кварења оксидацијом, плесни или инсектима, а течни азот се користи за сушење смрзавањем и за расхладне системе. У електричној индустрији азот се користи за спречавање оксидације и других хемијских реакција, за притисак кабловских омотача и за заштиту мотора. Азот проналази примену у металној индустрији у заваривању, лемљењу и лемљењу, где помаже у спречавању оксидације, карбурализације и декарбуризације. Као нереактивни гас, азот се користи за производњу пенасте или експандиране гуме, пластике и еластомера, да служи као потисни гас за аеросолне лименке и да притиска течна горива за реакционе млазове. У медицини се брзо замрзавање течним азотом може користити за очување крви, Коштана срж , ткиво, бактерије и сперма. Течни азот се такође показао корисним у криогеним истраживањима.
