Натријум (На) , хемијски елемент алкални метал група (Група 1 [Иа]) периодног система. Натријум је врло мекан сребрнасто-бели метал. Натријум је најчешћи алкални метал и шести по заступљености елемент на Земљи, који обухвата 2,8 процента Земљине коре. У природи се јавља обилно у једињења , нарочито уобичајена сол - натријум хлорид (НаЦл) - која формира минерал халит и представља око 80 одсто растворених саставнице морске воде.
Енцицлопӕдиа Британница, Инц.
| атомски број | Једанаест |
|---|---|
| атомска маса | 22.9898 |
| тачка топљења | 97.81 ° Ц (208 ° Ф) |
| тачка кључања | 882.9 ° Ц (1.621 ° Ф) |
| специфична гравитација | 0,971 (20 ° Ц) |
| оксидациона стања | +1, -1 (ретко) |
| електронска конфигурација | 2-8-1 или 1 с двадва с двадва стр 63 с 1 |
Пошто је натријум изузетно реактиван, он се никада не јавља у слободном стању у Земљиној кори. 1807. Сир Хумпхри Дави постао је први који је припремио натријум у његовом елементарном облику, примењујући електролизу на спојени натријум хидроксид (НаОХ). Натријум је важан конституисати великог броја силикатних материјала, као што су пољски шпати и мик. У разним деловима света постоје огромне наслаге камене соли, а налазишта натријум нитрата постоје у Чилеу и Перуу. Садржај натријума у мору је приближно 1,05 процента, што одговара концентрацији од приближно 3 процента натријумхалогенида. Натријум је идентификован у атомском и јонском облику у спектрима звезда, укључујући Сунце и међузвездани медијум . Анализа метеорита показује да присутни силикатни материјал има просечан садржај од приближно 4,6 атома натријума на сваких 100 атома силицијума.
Сер Хампхри Дави Сир Хампхри Дави, детаљ уљане слике по Сер Тхомасу Лавренцеу; у Националној галерији портрета, Лондон. Љубазношћу Националне галерије портрета, Лондон
Лакши од воде , натријум се може резати ножем на собној температури, али је крхак на ниским температурама. Проводи топлота а струја лако и излаже фотоелектрични ефекат (емисија електрона када су изложени светлости) до изразитог степена.
Натријум је убедљиво комерцијално најважнији алкални метал. Већина процеса за производњу натријума укључује електролизу растопљеног натријум хлорида. Јефтин и доступан у количинама аутомобила-цистерни, користи се за производњу адитива за бензин, полимера као што су најлон и синтетички гума , фармацеутске производе и бројне метале попут тантала, титана и силицијума. Такође се широко користи као измењивач топлоте и у лампама са натријумовом паром. Жута боја лампе са натријумовом паром и натријумовог пламена (основа ан аналитички тест за натријум) идентификован је са две истакнуте линије у жутом делу светлосног спектра.
која врста метала је натријум
Сијалица сијалице са натријумовом паром под високим притиском. (Горе и средина) В.Х. Родос и Г.Ц. Веи у Р.В.Цахн и М.Б. Бевер (ур.), Енциклопедија науке о материјалима и инжењерство, допунски вол. 3, 1993 Пергамон Пресс; (доле) Генерал Елецтриц Цомпани
Две најраније употребе металног натријума биле су у производњи натријум цијанида и натријум пероксида. Значајне количине су коришћене у производњи тетраетил олова као адитива за бензин, тржиште које је нестало појавом безоловног бензина. Значајне количине натријума користе се у производњи натријум алкил сулфата као главног састојка синтетичких детерџената.
Натријум се такође користи као почетни материјал у производњи натријум хидрида (НаХ) и натријум борохидрида (НаБХ4). Поред тога, натријум се користи у производњи боје и међупродукти за бојење, у синтези парфема и у широком спектру органских редукција. Користи се у пречишћавању угљоводоника и у полимеризацији незасићених угљоводоника. У многим органским применама, натријум се користи у облику дисперзија у течним подлогама од угљоводоника.
Растопљени натријум је изврсна течност за пренос топлоте и због овог својства пронашао је примену као расхладно средство у реакторима за брзо узгајање течних метала. Натријум се широко користи у металургији као деоксиданс и као редукционо средство за припрему калцијума, цирконијума, титанијума и других прелазних метала. Комерцијална производња титана укључује редукцију титанијум тетрахлорида (ТиЦл4) са натријумом. Производи су метални Ти и НаЦл.
Натријум је високо реактиван, формирајући широк спектар једињења са скоро свим анорганским и органским анионима (негативно наелектрисани јони). Обично има оксидационо стање +1, а његов једноструки валентни електрон се губи са великом лакоћом, дајући безбојни натријум-катион+). Једињења која садрже натријум анион, На-, такође су синтетизовани. Главна комерцијална једињења натријума су хлорид, карбонат и сулфат.
колико је стара садашња жена Доналда Трумпа
Најважнији и најпознатији натријум једињење је натријум хлорид, или уобичајена со, НаЦл. Већина осталих натријумових једињења припрема се директно или индиректно од натријум хлорида, који се јавља у морској води, у природним саламурама и као камена со. Велике количине натријум хлорида се користе у производњи других тешких (индустријских) хемикалија, као и за директно уклањање леда и снега, за кондиционирање воде и у храни.
натријум хлорид натријум хлорид. Хеннингклевјер
Остале велике комерцијалне примене натријум хлорида укључују његову употребу у производњи хлора и натријум хидроксида електролитским разлагањем и у производњи натријум карбоната (НадваШТА3) Солвајевим поступком. Производи се електролизом воденог раствора натријум хлорида натријум хипохлорит , НаОЦл, једињење натријума, кисеоника и хлора које се користи у великим количинама у хлору за бељење у домаћинству. Натријум хипохлорит се такође користи као индустријско избељивач за папирну кашу и текстил, за хлорисање воде, а у неким лековитим препаратима и као антисептик и фунгицид. То је нестабилно једињење познато само у воденом раствору.
Карбонати садрже карбонатни јон (ЦО3два-). Натријум бикарбоната , такође назван натријум хидроген карбонат, или сода бикарбона, НаХЦО3, је извор угљен-диоксида и зато се користи као састојак у прашкови за пециво , у шумећим солима и пићима и као главни састојак суве хемикалије апарати за гашење пожара . Његова лагана алкалност чини га корисним у лечењу хиперацидности желуца или мокраће и ацидозе. Такође се користи у одређеним индустријским процесима, попут штављења и припреме вуне. Натријум карбонат , или сода пепео, НадваШТА3, је широко распрострањен у природи, јавља се као састојак минералних вода и као чврсти минерал натрон, трона и термонатрит. У производњи се користе велике количине ове алкалне соли стакло , детерџенти и средства за чишћење. Натријум карбонат се третира угљен диоксидом дајући натријум бикарбонат. Монохидратни облик натријум карбоната, НадваШТА3· Х.дваО, интензивно је запослен у фотографији као саставни део програмера.
која је једина жена носила титулу премијера Израела
натријум бикарбонат натријум бикарбонат (НаХЦО3), познат и као сода бикарбона или сода бикарбона. Гео-графика / Схуттерстоцк.цом
Натријум сулфат , НадваТАКО4, је бела кристална чврста супстанца или прах који се користи у производњи крафт папира, картона, стакла и детерџената и као сировина за производњу различитих хемикалија. Добија се или из наслага минерала натријум сулфата мирабилита и тенардита или синтетички обрадом натријум хлорида сумпорном киселином. Кристализовани производ је хидрат, НадваТАКО4· 10ХдваО, обично позната као Глауберова со. Натријум тиосулфат (натријум хипосулфит), НадваС.дваИЛИ3, користе га фотографи за поправљање развијених негатива и отисака; делује растварањем дела сребрних соли пресвучених на филму који излагањем светлости остају непромењени.
Натријум хидроксид (НаОХ) је корозивна бела кристална чврста супстанца која лако апсорбује влагу док се не отопи. Натријум хидроксид, који се обично назива каустична сода, или луг, је најчешће коришћена индустријска лужина. Изузетно је нагризајуће за животињско и биљно ткиво. Алкални раствори које ствара растворени у води неутралишу киселине у различитим комерцијалним процесима: у пречишћавању нафте уклања сумпорне и органске киселине; у производњи сапуна реагује са масним киселинама. Раствори НаОХ се користе у лечењу целулозе и у производњи многих хемикалија.
испаривач Испаривач са падајућим филмом за концентровање раствора каустичне соде (натријум хидроксид). Рубен Цастелнуово
Натријум нитрат, или сода нитр, НаНО3, обично се назива чилеанска шалитра, по налазиштима минерала у северном Чилеу, главном извору. Натријум нитрат се користи као азотно ђубриво и као компонента динамита.
