Стронцијум (Ср) , хемијски елемент, један од земноалкалних метала Групе 2 (ИИа) периодног система. Користи се као састојак црвених сигналних бакљи и фосфора и главна је опасност по здравље код радиоактивних падавина.
Енцицлопӕдиа Британница, Инц.
колико људи је Пабло убио
| атомски број | 38 |
|---|---|
| атомска маса | 87.62 |
| тачка топљења | 769 ° Ц (1,416 ° Ф) |
| тачка кључања | 1.384 ° Ц (2.523 ° Ф) |
| специфична гравитација | 2.63 |
| оксидационо стање | +2 |
| електронска конфигурација | [Кр] 5 с два |
Стронтиум је попут меког метала олово и када је свеже исечен, има сребрнасти сјај. Брзо реагује на ваздуху попримајући жућкасту боју; због тога мора бити заштићен од кисеоника ради складиштења. У природи се не јавља слободно. Иако је широко распрострањен са калцијумом, постоје само две главне руде стронцијума, целестин (СрСО4) и стронцијанит (СрЦО3).
ДО минерална из рудника олова у близини села Стронтиан, у Аргилл-у у Шкотској, првобитно је погрешно идентификована као врста баријевог карбоната, али Адаир Цравфорд и Виллиам Цруицксханк 1789. године приметили су да је вероватно реч о другој супстанци. Хемичар Тхомас Цхарлес Хопе назвао је нове минералне стронтите по селу и одговарајућој земљи (стронцијум оксид , СрО) у складу с тим називан је стронцијум. Метал је изоловао (1808) Сир Хумпхри Дави, који је електролизом смеше влажног хидроксида или хлорида са живиним оксидом, користећи живину катоду, затим испарио живу из насталог амалгама. Употребио је матичну реч срање да би се формирао назив елемента.
Његова космичка бројност процењује се на 18,9 атома (на скали где је обиље силицијума = 106атоми). Састоји се од око 0,04 процента Земљине коре. Најважнији комерцијални извор стронцијума је целестин; долази више од две трећине светске понуде Кина , а Шпанија и Мексико су обезбедили већи део остатка. Стронцијум се може добити у облику штапића методом контактне катоде електролизом, у којој охлађена гвоздена шипка, делујући као катода, само додирује површину топљене смеше калијума и стронцијум-хлорида и подиже се како се стронцијум на њему учвршћује. Метални стронцијум се такође може добити редукцијом оксида са алуминијумом. Метал је кован и дуктилна и добар проводник електричне енергије, али постоји релативно мало употреба елементарног стронцијума. Један од њих је као легирајући агенс за алуминијум или магнезијум у ливеним блоковима мотора и точковима; стронцијум побољшава обрадивост и отпорност метала на пузање.
Стронцијум који се природно јавља је мешавина четири стабилна изотопа: стронцијум-88 (82,6 процената), стронцијум-86 (9,9 процената), стронцијум-87 (7,0 процената) и стронцијум-84 (0,56 процената). У зависности од локације, могуће је да се односи стронцијума-87 и стронцијума-86 разликују више од фактора 5. Ова варијација се користи у датирању геолошких узорака и у идентификовању порекло костура и глине артефакти . Око 16 синтетички нуклеарним реакцијама настали су радиоактивни изотопи, од којих је најдуговечнији стронцијум-90 (28,9 година полу живот ). Овај изотоп, настао нуклеарним експлозијама, сматра се најопаснијим конституисати падавина. Због хемијске сличности са калцијумом јесте асимилиран у кости и зубе, где наставља са избацивањем електрона који оштећењем изазивају зрачење Коштана срж , нарушавајући процес формирања нових крвних зрнаца, и могуће индукујући карцином . Под контролисаним условима, међутим, користи се за лечење неких површинских карцинома и рака костију. Такође се користи као извор у мерачима дебљине и коришћен је у радиоизотопу термоелектрични генератори , где је топлота његова радиоактивног распада претвара се у електричну енергију за дуговечне, лагане изворе напајања у плутачима, удаљеним метеоролошким станицама и свемирским возилима. Стронтиум-89 је запослен у лечењу карцинома костију, јер циља на коштана ткива, испоручује своје бета зрачење, а затим пропада за неколико месеци (полуживот 51 дан).
Стронцијум није битан елемент за више облике живота, а његове соли углавном нису токсичне. Исто својство тражења костију које чини стронцијум-90 опасним, корисно се користи у додацима стронцијума за повећање густине и раста костију.
Генерално, хемија стронцијума је прилично сличан калцијуму. У свом једињења стронцијум има ексклузивно оксидационо стање од +2, као што је Ср2+ион. Метал је активно редукционо средство и лако реагује са халогени , кисеоник и сумпор дајући халогениде, оксид и сулфид.
Стронцијум једињења имају прилично ограничену комерцијалну вредност, јер одговарајућа једињења калцијума и баријума углавном имају исту сврху, а ипак су јефтинија. Неколико њих је, међутим, нашло примену у индустрији и другде. Тренутно не постоји замена за блиставо гримизну боју коју производе соли стронцијума као што је стронцијум нитрат, Ср (НО3)два, и стронцијум-хлорат, Ср (ЦлО3)два, у ватромету, бакљу и муницији за праћење. Отприлике 5–10 посто све производње стронцијума троши се на пиротехнику. Стронцијум хидроксид, Ср (ОХ)два, понекад се користи за екстракцију шећер од меласе јер образује растворљиви сахарид из којег се шећер може лако обновити дејством угљен-диоксида. Стронцијум моносулфид, СрС, користи се као средство за депилацију и као састојак фосфора за електролуминисцентне уређаје и светлеће боје.
Стронцијумови ферити обухватају породица једињења опште формуле СрФе Икс ИЛИ И. , настала од високо- температура (1.000–1.300 ° Ц, или 1.800–2.400 ° Ф) реакција између СрЦО3и ФедваИЛИ3. Трајни керамички магнети израђени су од стронцијумових ферита и проналазе употребу у примени као разнолик као звучници, мотори за аутомобилске брисаче и дечије играчке.
