Волфрам (В) , такође зван волфрам , хемијски елемент, изузетно јак ватростални метал групе 6 (ВИб) периодног система, који се користи у челику за повећање тврдоће и чврстоће и у жарним нитима.
Енцицлопӕдиа Британница, Инц.
Метал волфрама први су изоловали (1783.) шпански хемичари и минералози Јуан Јосе и Фаусто Елхуиар смањењем угља оксид (ГДЕ3) изведено из минерала волфрамит. Раније (1781.) шведски хемичар Царл Вилхелм Сцхееле открио је волфрамску киселину у минерална сада познат као шеелит, а његов земљак Торберн Бергман закључио је да се од киселине може припремити нови метал. Имена волфрам и волфрам се користе за метал од његовог открића, мада свуда превладава симбол В Јона Јацоба Берзелиуса. У британској и америчкој употреби, волфрам је пожељно; у Немачкој и бројним другим европским земљама, волфрам је прихваћен.
колико је трајао револуционарни рат
| атомски број | 74 |
|---|---|
| атомска маса | 183.85 |
| тачка топљења | 3.410 ° Ц (6.152 ° Ф) |
| тачка кључања | 5.660 ° Ц (10.220 ° Ф) |
| густина | 19,3 грама / цм3на 20 ° Ц (68 ° Ф) |
| оксидациона стања | +2, +3, +4, +5, +6 |
| електронска конфигурација | [Возило] 4 ф 145 д 46 с два |
Процењује се да је количина волфрама у земљиној кори 1,5 делова на милион, или око 1,5 грама по тони стена. Кина је доминантан произвођач волфрама; 2016. године произвела је преко 80 процената укупног ископаног волфрама и садржала је готово две трећине светских резерви. Вијетнам, Русија, Канада и Боливија производе већи део остатка. Волфрам се не јавља као слободан метал. Отприлике је толико богат као верујте или као молибден, на који личи, и упола тако богат као уранијум. Иако се волфрам јавља као волфрамит - волфрам-дисулфид, ВСдва—Најважније руде у овом случају су волфрами, попут шеелита (калцијумовог волфрама, ЦаВО4), Тобоган ( олово волфрам, ПбВО4) и волфрамит - чврсти раствор или смеша или обе изоморфне супстанце железов волфрам (ФеВО)4) и манганов волфрам (МнВО4).
За волфрам се руде концентришу магнетним и механичким процесима, а концентрат се затим стапа са алкалијама. Сирови топиви се испиру са воде дати решења од натријум волфрама, из којег се након закисељавања преципитира хидридни волфрамов триоксид, а затим се оксид осуши и редукује у метал водоником.
Волфрам је прилично отпоран на напад киселина, осим мешавина концентрованих азотни и флуороводоничне киселине, а на њега брзо могу да нападну алкалне оксидационе растопине, попут стопљених смеша калијума нитрат и натријум хидроксид или натријум пероксид; водене лужине, међутим, немају ефекта. Инертан је кисеонику на нормалној температури, али се лако комбинује са њим на црвеној врућини, дајући триоксиде, а флуор га напада на собној температури, дајући хексафлуориде.
Волфрам метал има никл-бело до сивкаст сјај. Међу металима има највише тачке топљења, 3.410 ° Ц (6.170 ° Ф), највећа влачна чврстоћа на температурама већим од 1.650 ° Ц (3.002 ° Ф) и најнижи коефицијент линеарне термално ширење (4,43 × 10−6по ° Ц на 20 ° Ц [68 ° Ф]). Волфрам је обично ломљив на собној температури. Чисти волфрам се, међутим, може учинити пластичним механичким радом на високим температурама, а затим се може увући у врло фину жицу. Волфрам се први пут комерцијално користио као материјал жаруље са нитима, а затим се користио у многим електричним и електронски апликације. Користи се у облику волфрамовог карбида за врло тврде и жилаве матрице, алате, мерила и битове. Много волфрама иде у производњу волфрамових челика, а неки су коришћени у ваздухопловној индустрији за производњу грла млазница ракетних мотора и водећих површина за улазак. (За информације о Рударство , опоравак и примене волфрама, види обрада волфрама.)
халогена лампа Халогена лампа са волфрамовом нити. Планемад
браон вс резиме образовне заједнице
Природни волфрам је мешавина пет стабилних изотопа: волфрам-180 (0,12 процента), волфрам-182 (26,50 процента), волфрам-183 (14,31 процента), волфрам-184 (30,64 процента) и волфрам-186 (28,43 процента) . Волфрам кристали су изометричне и, по РТГ анализе, виде се да су кубни усредсређени на тело.
Хемијски је волфрам релативно инертан. Једињења припремљени су, међутим, у којима елемент има оксидациона стања од 0 до +6. Државе изнад +2, посебно +6, су најчешће. У +4, +5 и +6 државама волфрам формира разне комплексе.
Најважнији волфрам једињење је волфрамов карбид (ВЦ), који је познат по својој тврдоћи (9,5 на Мохсова скала , где је максимум, дијамант, 10). Користи се самостално или у комбинацији са другим металима за постизање отпорности на хабање ливено гвожде и резне ивице тестера и бушилица. Волфрам такође формира тврду, ватросталну и хемијски инертну интерстицију једињења са бором, азота , и силицијум при директној реакцији са тим елементима на високим температурама.
волфрам карбид Сврдла за бирање волфрамовог карбида. Спларка
колико је дуго острво Куба
