Вода , супстанца састављена од хемијских елемената водоник и кисеоник и која постоји у гасовитом, течном и чврстом стању. Један је од најобилнијих и најосновнијих једињења . Течност без укуса и мириса на собној температури има важну способност растварања многих других супстанци. Заиста, свестраност воде као а растварач је од суштинског значаја за живе организме. Верује се да је живот настао у воденим решењима света океани , а живи организми зависе од водених раствора, попут крви и дигестивних сокова, за биолошке процесе. Вода постоји и на другим планетама и месецима унутар и изван Сунчевог система. У малим количинама вода делује безбојно, али вода заправо има суштински плава боја настала благим упијањем светлости на црвеним таласним дужинама.
водени брзаци, Нијагарини водопади, Канада Вода је најбројније једињење на Земљи и неопходна је за живот. Иако су молекули воде једноставне структуре (ХдваО), физичка и хемијска својства воде су изузетно сложена. СКатзенбергер / иСтоцк.цом
Вода се састоји од водоника и кисеоника и постоји у гасовитом, течном и чврстом стању. Вода је једна од најобилнијих и најосновнијих једињења , која се у нормалним условима јавља као течност на површини Земље, што је чини непроцењивом за људску употребу и као биљка и животиња станиште . Пошто се вода лако претвара у пару (гас), она може путовати атмосфером из океани у унутрашњости, где кондензује и негује живот.
Чини се да флаша хладне воде зној јер је извор хлађења водене паре у слоју ваздуха који окружује боцу. Релативно топао ваздух може задржати више водене паре од хладнијег. Када се уведе боца са хладном водом, топли ваздух у близини бочице се охлади и део водене паре кондензује у течну воду која се затим таложи на спољној страни бочице.
Врење се јавља када се мехурићи формирају у течности, што означава промену течне или чврсте фазе супстанце у гас. Нормална тачка кључања је температура при чему течност притисак паре једнак је стандардном нивоу мора атмосферски притисак (760 мм [29,92 инча] живе). На нивоу мора, атмосферски притисак је висок, а вода кључа на 100 ° Ц (212 ° Ф); на већим надморским висинама је нижа, па вода кључа на нижој температури.
Вода изгледа плаво из два важна разлога. У малим количинама вода делује безбојно, али вода заправо има унутрашњу плаву боју узроковану благим апсорпција светлости у црвеној боји таласне дужине . За веће водене површине - баре, реке, језера , и океани - вода у ведрим данима изгледа плаво јер одражава плаветнило неба. Током облачних дана већа водна тијела изгледају сиво.
Густина воде је највећа на око 4 ° Ц (39,2 ° Ф), у течној фази. Лед, чврста фаза воде, је полетнији, па се формира на површини водних тела и леди се надоле. Језера и реке ретко се потпуно смрзавају, а течна вода одоздо може постати зимско уточиште за водени живот. Када се лед топи у пролеће, вода која се полако загрева топи тоне, померајући воду испод и мешајући хранљиве састојке кроз водени стуб.
хемија воде Преглед хемијске структуре молекула воде. Америчко хемијско друштво (издавачки партнер Британнице) Погледајте све видео записе за овај чланак
Иако су молекули воде једноставне грађе (Х.дваО), физичка и хемијска својства једињење су изузетно сложени и нису типични за већину супстанци које се налазе на Земљи. На пример, иако је поглед на коцкице леда који плутају у чаши ледене воде уобичајен, такво понашање је необично за хемијске ентитете. За скоро свако друго једињење, чврсто стање је гушће од течног; тако би чврста супстанца потонула на дно течности. Чињеница да лед плута по води изузетно је важна у природном свету, јер лед који се формира на барама и језерима у хладним деловима света делује као изолациона баријера која штити водени свет испод. Да је лед гушћи од течне воде, лед који се формира на рибњаку би тонуо, чиме би се више воде изложило хладној температури. Тако би се рибњак на крају смрзавао, убијајући све присутне облике живота.
шта значи крст
поларни медвед на леденој бјелини Поларни медвјед на леденој плочи у архипелагу Свалбард. Поглед на лед који плута по води је уобичајен, али показује необично хемијско понашање воде која је мање густа као чврста супстанца него у течној фази. СеппФриедхубер — Е + / Гетти Имагес
Вода се у нормалним условима јавља као течност на површини Земље, што је чини непроцењивом за транспорт, рекреацију и као станиште мноштво од биљке и Животиње . Чињеница да се вода лако мења у пару (гас) омогућава јој транспорт кроз атмосферу из океана у копнена подручја где се кондензује и, као киша , негује биљка и животињски живот. ( Видите хидросфера: хидролошки циклус за опис циклуса којим се вода пребацује изнад Земље.)
дијаграм хидролошког циклуса воде У хидролошком циклусу вода се преноси између површине копна, океана и атмосфере. Бројеви на стрелицама означавају релативни проток воде. Енцицлопӕдиа Британница, Инц.
Због своје истакнутости, вода је дуго имала важну религиозну и филозофску улогу у људској историји. У 6. векубце, Талес из Милета, понекад заслужан за покретање грчке филозофије, сматрао је воду јединим темељним градивним материјалом:
Вода је та која у различитим облицима, представља земља, атмосфера, небо, планине, богови и људи, звери и птице, трава и дрвеће и животиње до црва, мува и мрава. Све су то различити облици воде. Медитирајте на води!
Двеста година касније, Аристотел је сматрао воду једним од четири основна елемента, поред земље, ваздуха и ватре. Уверење да је вода основна супстанца опстајало је више од 2000 година док експерименти у другој половини 18. века нису показали да је вода једињење које се састоји од елемената водоника и кисеоника.
1833. године оберлин колеџ је постао први амерички колеџ
прикупљање воде Истраживачи су изумели уређај који може да сакупља питку воду из пустињског ваздуха. Приказано уз дозволу регента са Калифорнијског универзитета. Сва права задржана. (Издавачки партнер Британнице) Погледајте све видео записе за овај чланак
Вода на површини Земље углавном се налази у њеним океанима (97,25 процената) и поларним леденим капама и глечерима (2,05 процената), са равнотежом у слатководним језерима, рекама и подземним водама. Како Земљина популација расте, а потражња за слатком водом расте, пречишћавање и рециклажа воде постају све важнији. Занимљиво је да захтеви за чистоћом воде за индустријску употребу често премашују оне за људе потрошња . На пример, вода која се користи у котловима под високим притиском мора бити чиста најмање 99,999998 посто. Будући да морска вода садржи велике количине растворених соли, мора се десалинизирати за већину употреба, укључујући и људску употребу.
Брана Хоовер Брана Хоовер на реци Колорадо на граници Неваде и Аризоне показује како се природни ресурси воде могу искористити у разне сврхе, укључујући људску потрошњу, наводњавање и индустрију. Роберт Глушић / Гетти Имагес
дијаграм система за пречишћавање воде Системи за пречишћавање воде су важни за десалинизацију морске воде, тако да се може користити за људску употребу и за пречишћавање воде за индустријску употребу. Енцицлопӕдиа Британница, Инц.
Овај чланак описује молекуларну структуру воде као и њена физичка и хемијска својства. За остале главне третмане воде, види клима ; еколошки радови; хидросфера; лед; и загађење.
Молекул воде се састоји од два атома водоника, сваки повезан једноструком хемијском везом са атомом кисеоника. Већина атома водоника има језгро које се састоји само од протона. Два изотопска облика, деутеријум и тритијум, у којима атомска језгра такође садрже један и два неутронима , односно налазе се у малом степену у води. Деутеријум оксид (Д.дваО), која се назива тешка вода, важна је у хемијским истраживањима и такође се користи као а неутрон модератор у неким нуклеарним реакторима.
молекул воде Молекул воде се састоји од два атома водоника и једног атома кисеоника. Један атом кисеоника садржи шест електрона у својој спољној овојници, који могу да садрже укупно осам електрона. Када су два атома водоника везана за атом кисеоника, спољна електронска љуска кисеоника се попуњава. Енцицлопӕдиа Британница, Инц.
Присуствујте експерименту који објашњава зашто свежа вода и морска вода имају различите тачке смрзавања Сазнајте зашто свежа вода и морска вода имају различите тачке смрзавања. Цонтуницо ЗДФ Ентерприсес ГмбХ, Маинз Погледајте све видео записе за овај чланак
Иако је његова формула (Х.дваО) делује једноставно, вода показује врло сложена хемијска и физичка својства. На пример, његова тачка топљења, 0 ° Ц (32 ° Ф) и тачка кључања, 100 ° Ц (212 ° Ф), много су веће него што би се очекивало у поређењу са аналогно једињења , као што су водоник-сулфид и амонијак. У чврстом облику, лед, вода је мање густа него када је течна, још једно необично својство. Корен ових аномалије лежи у електронској структури молекула воде.
Молекул воде није линеаран већ је савијен на посебан начин. Два атома водоника су везана за атом кисеоника под углом од 104,5 °.
Растојање О ― Х (дужина везе) је 95,7 пикометра (9,57 × 10−11метара, или 3,77 × 10−9инча). Будући да атом кисеоника има већу електронегативност од атома водоника, О ― Х везе у молекулу воде су поларне, при чему кисеоник носи делимично негативно наелектрисање (δ−), а водоник има делимично позитивно наелектрисање (δ +).
Атоми водоника у молекулима воде привлаче се у регионе велике електронске густине и са тим регионима могу формирати слабе везе, назване водоничним везама. То значи да атоме водоника у једном молекулу воде привлаче невезујући електронски парови атома кисеоника на ан суседни молекул воде. Верује се да се састоји од структуре течне воде агрегати молекула воде који се континуирано формирају и поново формирају. Овај поредак кратког домета, како се још назива, објашњава и друга необична својства воде, као што је висока вискозност и површински напон.
капљице воде Вода је поларни молекул и привлаче је други поларни молекули. Тако се капљице или зрнца воде формирају на неполарној површини, јер се молекули воде лепе заједно, уместо да се лепе за површину. фотофуерст / Фотолиа
цепање воде Катализатор који цепи воду на водоник и кисеоник. Америчко хемијско друштво (издавачки партнер Британнице) Погледајте све видео записе за овај чланак
Атом кисеоника у спољној (валентној) овојници има шест електрона, који могу да садрже укупно осам електрона. Када атом кисеоника формира једну хемијску везу, он дели један од својих електрона са језгром другог атома и за узврат добија удео електрона од тог атома. Када се веже за два атома водоника, спољна електронска овојница атома кисеоника се попуњава.
Распоред електрона у молекулу воде може се представити на следећи начин.
Сваки пар тачака представља пар неподељених електрона (тј. Електрони се налазе само на атому кисеоника). Ова ситуација се такође може приказати стављањем молекула воде у коцку.
којој земљи припада источно острво
Сваки симбол ↑ репресентс представља пар неподељених електрона. Ова електронска структура доводи до водоничне везе.
